Chemie-Richtlinien

Aus Aufbereitungsrichtlinien
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Allgemeine Hinweise

Übertragung für Chemie abweichend von/ergänzend zu den Mathematikübertragungsrichtlinien

1. Ignorieren der Tiefstellung bei Formeln

Abs.1) Ein Tiefgestellter Index für die Anzahl von Atomen wird nicht als solcher angeben. (Dann gibt es bei Zusatzindizes kein Problem.)


Beispiel 1.1: SBNr. 175046, Seite 28, 29, 99, 48:
1 Ignorieren der Tiefstellung.png

H2O; O2; H2; CH4; Mg(OH)2; C3H5(OH)3


2. Anzahl von Mikroteilchen

Abs.2) Nach Angabe der Mengeneinheiten von Atomen, Molekülen, Elektronen... kommt immer ein Abstand


Beispiel 2.1: SBNr. 175046, Seite 43, 48, 99:
2. Anzahl von Mikroteilchen.png
2 Mg; 2 C2H5OH; 2 e^(-)


2. Anzahl von Mikroteilchen 2.png
6 CO2 +6 H2O -> C6H12O6 +6 O2


3. Zusatzangaben zu Formeln (Aggregatzustände)

Abs.3) nicht als Index, sondern nur in runden Klammern

fest -s (solid), flüssig -l (liquid), gasförmig -g (gaseous)


Beispiel 3.1: SBNr. 195115, Seite 97:
3. Zusatzangaben zu Formeln.png
C2H5OH(l) +3 O2(g) -> 2 CO2(g) +3 H2O(l)


Beispiel 3.2: SBNr. 195115, Seite 62:
3. Zusatzangaben zu Formeln 2.png
MgCl2(s) -> Mg^(2+)(l) +2 Cl^(-)(l)
[(s)_solid --> festes Salz; (l)_liquid --> Salzschmelze]


Beispiel 3.3: SBNr. 195115, Seite 62:
3. Zusatzangaben zu Formeln 3.png
In der Formelschreibweise ...
MgCl2(s) -> Mg^(2+)(aq) +2 Cl(-)(aq)


4. Kristallwasser

Abs.4) mit Punkt ohne Abstände angeben

CaSO4.2 H2O


Beispiel 4.1:
4. Kristallwasser.png
MB 191


5. Hintere Indices

Abs.5)

5.1) Klammersetzung auch bei nur einem Zeichen, wenn es ident mit einem Rechenzeichen ist.
e^(-) negativ geladenes Elektron
p^(+) positiv geladenes Proton
R^(*)
5.2) Ladungsangabe bei Ionen:
obere Indices immer in Klammern
H^(+)-Ion; Cl^(-)-Ion; Mg^(2+) -Ion;
CH3COOH +H2O -> CH3COO^(-) +H3O^(+)
5.3) Index in Verbindung mit Funktionen mit Sonderzeichen (Δ Differenz - Delta; Σ Summe - Sigma; Π Produkt - Pi)
Die Ausdrücke danach immer in runden Klammern.


Beispiel 5.1: SBNr. 195115, Seite 81; Ionen:
5. Hintere Indices.png
CH3COOH +H2O -> CH3COO^(-) +H3O^(+)


Beispiel 5.2: SBNr. 195115, Seite 90; Sonderzeichen (Bedeutung einer Funktion):
5. Hintere Indices 2.png
'De(H_R) ='Si('De(H^0_(f; Produkte))) -'Si('De(H^0_(f; Edukte)))


6. Radikale

Original: Radikal R
Aufbereitet: Radikal'. R'.
Beispiel 6.1:
6. Radikale 2.png
R'.
'.O-O-H oder -R-O-O'.
R-R -> 2 R'.


Beispiel 6.2:
6. Radikale.png
MB 192


7. Oxidationszahlen

Beispiel 7.1: SBNr.: 160742, Seite: 233
7. Oxidationszahlen.png
{{Die mit ' gekennzeichnete Zahl in der Klammer ist jeweils die Zahl, die über dem davor stehenden Buchstaben steht.}}
H('+1)N('+5)O3('-2) +H2('+1)S('-2) -> S(*0) +N('+2)O('-2) +H2('+1)O('-2)
2 H('+1)N('+5)O3('-2) +3 H2('+1)S('-2) -> 3 S(*0) +2 N('+2)O('-2) +4 H2('+1)O('-2)
2 H('+1)N('+5)O3('-2) +3 H2('+1)S('-2) -> 3 S(*0) +2 N('+2) O('-2) +4 H2('+1)O('-2)||


8. Molekül/Atom mit vielen Indices

Abs.8) Klammersetzung eines Indexinhalts immer, wenn das Lesen der Indices schwierig werden könnte.

Vor dem ^ als vorderen Index immer einen Abstand lassen, damit keine Verwechslungsgefahr mit ^ als Hochzahl besteht. Die Zahl danach in Klammer setzen (außer die Null, wenn damit der Durchschnitt bzw. Standard gemeint ist - siehe Kapitel "Durchschnitt; Standard).
Untere vorderer Index immer mit _ ankündigen und die Zahl in Klammer setzen.
8.1) Massen- und Ordnungszahl eines Elements oder Atommasse und Ordnungszahl des Elements sind angegeben
Abstand, Symbol für oberen Index "^", dann den Index in Klammern, dann gleich danach Symbol für hinteren Index "_" und den unterer Index in Klammer, dann das Elementsymbol
Beispiel:
8. Molekül Atom mit vielen Indices.png
^(12)_(6)C
8.2) Massen- und Ordnungszahl eines Elements oder Atommasse und Ordnungszahl des Elements sind angegeben
Abstand, Symbol für oberen Index "^", dann den Index in Klammern, dann gleich danach Symbol für hinteren Index "_" und den unterer Index in Klammer, dann das Elementsymbol


Beispiel:
8. Molekül Atom mit vielen Indices 1.png
Gold: ^(197,0)Au^(79)
8.3) Elementangaben mit bis zu 4 Indices
alle Indices in Klammern - Reihung entsprechend den Richtlinien


Beispiel 8.1:
8. Molekül Atom mit vielen Indices 1.png
MB 193


Beispiel 8.2: nicht aus einem Schulbuch,
Genaue Beschreibung eines geladenen Moleküls:
8. Molekül Atom mit vielen Indices 2.png
^(32)_(16)S2^(2+)
Bedeutung: doppelt positiv geladenes Molekül bestehend aus 2 Schwefelatomen, jedes hat die Massenzahl 32 und die Ordnungszahl 16.
Massenzahl als vorderen oberen Index
Ordnungszahl als vorderen unteren Index
Anzahl der Atome in einem Molekül direkt neben dem Symbol - nicht tiefgestellt (nach den allgemeinen Regeln würde sonst die Anzahl der Atome nach hinten rutschen und die Deutbarkeit erschweren)
Ladungszahl als hinteren oberen Index


9. Elektronenkonfiguration

Abs.9) keine Abstände zwischen der Angabe der Schale und der Anzahl der Elektronen in einem bestimmten Orbital (bzw. Hybridorbital)

1s; 2s; 2p_x; 2p_y; 2p_z; 3s; 3p_x; 3p_y; 3p_z; 3d_(xy); ...
Aluminium: [Al] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1


Beispiel 9.1: SBNr. 195115, Seite 22:
mit Bezug auf Elektronenkonfiguration eines anderen Elements:
9. Elektronenkonfiguration Seite 22.png
Ga: [Ar] 4s2 3d10 4p1
Die Gesamtelektronenanzahl ergibt sich zB beim Ga mit:
18 e^(-) für Ar +(2 +10 +1) =31 e^(-) für Gallium


Beispiel 9.2: SBNr. 195115, Seite 40:
mit Hybridorbital
9. Elektronenkonfiguration 2.png
Elektronenkonfiguration von C: 1s2 2(sp3)4
9. Elektronenkonfiguration 3.png


10. Reaktionsgleichungen

Abs.10) vor und nach den Pfeilen je ein Abstand: -> <- <->

3 H2(g) +N2(g) -> 2 NH3(g)
Zusatzangaben (Reaktionsbedingungen) über/unter dem Reaktionspfeil nach dem Pfeil in eckigen Klammern und dann eine Wiederholung des Pfeils.


Beispiel 10.1:
10. Reaktionsgleichungen.png
MB 194


Beispiel 10.2: SBNr. 175046, Seite 98:
10. Reaktionsgleichungen 2 Seite 98.png
C6H12O6 -> 2 C2H5OH +2 CO2
Traubenzucker -> Ethanol +Kohlenstoffdioxid


Beispiel 10.3: SBNr. 175046, Seite 48:
10. Reaktionsgleichungen 3.png
Magnesiumhydroxid Mg(OH)2
2 Mg +O2 -> 2 MgO
MgO +H2O -> Mg(OH)2


Beispiel 10.4:
10. Reaktionsgleichungen 4.png
MB 195


11. Gleichgewichtszustand

11. Gleichgewichtszustand 1.png
<=>


Beispiel 11.1: SBNr. 160742, Seite 229:
11. Gleichgewichtszustand.png
2 CO +O2 -> 2 CO2
2 CO2 <-> O2 +2 CO


Beispiel 11.1: SBNr. 160742, Seite 229:
11. Gleichgewichtszustand 2 SEite 229.png
H2 +I2 <-> 2 HI


12. Durchschnitt; Standard (Ø; ø)

Abs.12) Übertragung von "Durchschnitt" bzw. "Standard" als oberer Index in der Chemie direkt nach dem Bezugszeichen

  • ) großes Durchschnittszeichen ^('DS) Ø
und
  • ) kleines Durchschnittszeichen ^('ds) ø
können durch
^0 ersetzt werden.
Durchgängig in einem Buchtitel immer eine Schreibweise verwenden und diese bei den Informationen am Anfang eines Buches angeben.


13. Entropie, Enthalpie

Aufbereitung Beschreibung Original
S Entropie 13. Entropie 1.jpg
'De(S_R) Entropieänderung; Reaktionsentropie 13. Entropie 2.jpg
S^0 Entropie bei Standardbedingungen 13. Entropie 3.jpg
'De(S^0_R) Entropieänderung bei Standardbedingungen; Standardreaktionsentropie 13. Entropie 4.jpg
'Si(S^0_(Produkte)) Summe der Entropien der Produkte 13. Entropie 5.jpg
'Si(S^0_(Edukte)) Summe der Entropien der Edukte 13. Entropie 6.jpg
'De(G) Änderung der freien Enthalpie 13. Entropie 7.jpg
'De(H) Änderung der Enthalpie 13. Entropie 8.jpg
'De(H_R) Reaktionsenthalpie; Enthalpieänderung der Reaktion 13. Entropie 9.jpg
'De(H^0_(Reaktion)) Standardreaktionsenthalpie 13. Entropie 10.jpg
'De(H^0_f)

f(engl:formation)

Standardbildungsenthalpie auf ein Mol bezogen 13. Entropie 11.jpg
'Si('De(H^0_(f; Produkte))) Summe der Standardbildungsenthalpie der Reaktionsprodukte (Produkte)

13. Entropie 12.png

'Si('De(H^0_(f; Edukte))) Summe der Standardbildungsenthalpie der Ausgangsstoffe (Edukte)

13. Entropie 13.png

Standardbedingungen:
Temperatur T^0 =298 K
Druck p^0 =1 bar
Konzentration: c^0 =1 mol/L


14. Einfache Strukturformeln

Abs.14)

-) lineare Valenzstrichformeln (vereinfachte Strukturformeln)
-) keine Abstände zwischen den Gruppen
z.B.
CH3-CH2-OH H-O-H
-) mehrzeilige Strukturformeln
in Tabellen angeben, jedes Element bzw. jede Bindungsart in einer Zelle (anwendbar bei wenig verzweigten Ketten)
Einfachbindung: -
Doppelbindung: =
Dreifachbindung: =-
Hauptzeile mit ## ankündigen


Beispiel 14.1:
14. Einfache Strukturformeln.png
MB 196


Beispiel 14.2:
14. Einfache Strukturformeln 2.png
MB 197