Beispiel 192 - Chemie - Radikale: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | + | Voraussetzung für die Verbrennung ist das Erreichen der (stoffspezifischen) Entzündungstemperatur. Das Zünden ist die Aktivierung des Brennstoffs. Chemisch erfolgt dabei die Bildung von Radikalen<sup>2</sup> durch Spaltung von Atombindungen. | |
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Version vom 12. März 2025, 11:13 Uhr
Übungstyp und Quelle
- Übungstyp
- -
- Vorhandene Inhaltstypen
- Linearer Text
- Vorhandene Strukturelemente
- Fußnote
- Seitenzahl
- Kopf- und Fußzeile
- Kurze Hervorhebung mit Informationsgehalt
- Aus dem Schulbuch
- 160.742
- Seite(n)
- 256, 257
Original
Aufbereitet
Fußnoten: die Fußnote wird als Word-Fußnote übertragen. Die Nummer der Fußnote kann vom Original abweichen, da alle Verweise im Buch (egal ob Zahlen oder Symbole) mit nummerierten Word-Fußnoten übertragen werden.
|Typischer Verbrennungsverlauf|
Voraussetzung für die Verbrennung ist das Erreichen der (stoffspezifischen) Entzündungstemperatur. Das Zünden ist die Aktivierung des Brennstoffs. Chemisch erfolgt dabei die Bildung von Radikalen2 durch Spaltung von Atombindungen.
R-R ->2 R'.
Diese Aktivierung erfolgt durch Funken (Ottomotor), Hitze (Dieselmotor), Schlag (Sprengstoff) oder Licht. Vereinigen sich diese ersten Radikale R'. mit O2, weitet sich der Zündvorgang zu einer Kettenreak-
2 Radikale sind instabile Moleküle oder Molekülbruchstücke oder Zwischenprodukte von Reaktionen. Sie enthalten ein Einzelelektron, welches in der Formel als Punkt '. dargestellt wird. R'. bedeutet "organischer Rest mit einem ungepaarten Elektron"
j-257 - 55. Reaktionsenergie - Verbrennung
tion aus. Deren erste Reaktionsprodukte sind dabei Peroxide - als einfachstes '.O-O-H oder -R-O-O-'.. Diese instabilen Peroxidradikale hängen sich an intakte Moleküle an und spalten diese. Dadurch ent-
