Beispiel 192 - Chemie - Radikale: Unterschied zwischen den Versionen

Aus Aufbereitungsrichtlinien
Wechseln zu: Navigation, Suche
Zeile 12: Zeile 12:
 
:[[Seitenzahl]]
 
:[[Seitenzahl]]
 
:[[Kopf- und Fußzeile]]
 
:[[Kopf- und Fußzeile]]
 +
:[[Kurze Hervorhebung mit Informationsgehalt]]
 
;Aus dem Schulbuch
 
;Aus dem Schulbuch
 
:160.742
 
:160.742

Version vom 8. März 2022, 10:05 Uhr


Übungstyp und Quelle

Übungstyp
Vorhandene Inhaltstypen
Linearer Text
Vorhandene Strukturelemente
Fußnote
Seitenzahl
Kopf- und Fußzeile
Kurze Hervorhebung mit Informationsgehalt
Aus dem Schulbuch
160.742
Seite(n)
256, 257

Original

6. Radikale.png

Aufbereitet

|Typischer Verbrennungsverlauf|

Voraussetzung für die Verbrennung ist das Erreichen der (stoffspezifischen) Entzündungstemperatur. Das Zünden ist die Aktivierung des Brennstoffs. Chemisch erfolgt dabei die Bildung von Radikalen (Radikale sind instabile Moleküle oder Molekülbruchstücke oder Zwischenprodukte von Reaktionen. Sie enthalten ein Einzelelektron, welches in der Formel als Punkt '. dargestellt wird. R'. bedeutet "organischer Rest mit einem ungepaarten Elektron".) durch Spaltung von Atombindungen.

R-R ->2 R'.

Diese Aktivierung erfolgt durch Funken (Ottomotor), Hitze (Dieselmotor), Schlag (Sprengstoff) oder Licht. Vereinigen sich diese ersten Radikale R'. mit O2, weitet sich der Zündvorgang zu einer Kettenreak-

j-257 - 55. Reaktionsenergie - Verbrennung

tion aus. Deren erste Reaktionsprodukte sind dabei Peroxide - als einfachstes '.O-O-H oder -R-O-O-'.. Diese instabilen Peroxidradikale hängen sich an intakte Moleküle an und spalten diese. Dadurch ent-