Beispiel 192 - Chemie - Radikale: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 8. März 2022, 10:03 Uhr
Übungstyp und Quelle
- Übungstyp
- Vorhandene Inhaltstypen
- Linearer Text
- Vorhandene Strukturelemente
- Fußnote
- Seitenzahl
- Kopf- und Fußzeile
- Aus dem Schulbuch
- 160.742
- Seite(n)
- 256, 257
Original
Aufbereitet
|Typischer Verbrennungsverlauf|
Voraussetzung für die Verbrennung ist das Erreichen der (stoffspezifischen) Entzündungstemperatur. Das Zünden ist die Aktivierung des Brennstoffs. Chemisch erfolgt dabei die Bildung von Radikalen (Radikale sind instabile Moleküle oder Molekülbruchstücke oder Zwischenprodukte von Reaktionen. Sie enthalten ein Einzelelektron, welches in der Formel als Punkt '. dargestellt wird. R'. bedeutet "organischer Rest mit einem ungepaarten Elektron".) durch Spaltung von Atombindungen.
R-R ->2 R'.
Diese Aktivierung erfolgt durch Funken (Ottomotor), Hitze (Dieselmotor), Schlag (Sprengstoff) oder Licht. Vereinigen sich diese ersten Radikale R'. mit O2, weitet sich der Zündvorgang zu einer Kettenreak-
j-257 - 55. Reaktionsenergie - Verbrennung
tion aus. Deren erste Reaktionsprodukte sind dabei Peroxide - als einfachstes '.O-O-H oder -R-O-O-'.. Diese instabilen Peroxidradikale hängen sich an intakte Moleküle an und spalten diese. Dadurch ent-
